Лекция 12. Аналитические группы катионов. Сероводородный метод

Схемы внутригруппового разделения

Аналитическая классификация катионов на группы проводится не по всей совокупности химических свойств элементов, а по небольшому числу выбранных свойств конкретных ионов, которые определяют специфику их качественного анализа.

I группа: Na+, K+, NH4+. Эти катионы в большинстве случаев образуют хорошо растворимые соли и группового регента не имеют;

II группа: Ag+, Hg22+, Pb2+. Эти катионы образуют малорастворимые хлориды. Групповым реагентом является раствор хлористоводородной кислоты. Среди хлоридов этих катионов наибольшее значение произведения растворимости у PbCl2 (1,6 · 10-5), поэтому часть ионов Pb2+ остаётся в растворе и в ходе систематического качественного анализа попадает в третью группу катионов;

III группа: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+. Эти катионы образуют малорастворимые сульфаты. Групповой реагент – раствор серной кислоты. Из сульфатов катионов этой группы наибольшей растворимостью обладает сульфат кальция (произведение растворимости – 2,5 · 10-5). Для снижения растворимости рекомендуется добавлять равный объём этилового спирта;

IV группа: Al3+, Cr3+, Zn2+, As(III), As(V), Sn(II), Sn(IV). Эти катионы образуют амфотерные гидроксиды или растворимые соли кислородсодержащих кислот и поэтому хорошо растворяются в избытке щелочей. Групповым реагентом для этой группы служит раствор гидроксида натрия;

V группа: Bi3+, Fe3+, Fe2+, Mg2+, Mn2+, Sb(III), Sb(V). Эти катионы характеризуются образованием малорастворимых гидроксидов или кислородсодержащих кислот. Групповым реагентом является гидроксид натрия;

VI группа: Cd2+, Co2+, Cu2+, Ni2+, Hg2+. Эти катионы характеризуются существованием прочных растворимых в воде аммиакатов, в результате образования которых нерастворимые гидроксиды легко переходят в раствор. Групповой реагент – раствор аммиака.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *