Ответы

Решения

  1. Для определения воды и серной кислоты можно использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания, плотности, электропроводности, показателе преломления и т. п. Самое сильное различие будет в электропроводности.
  2. Прильем к порошкам в пробирках соляную кислоту. Серебро не прореагирует. При растворении железа будет выделяться газ: Fe + 2 HCl = FeCl+ H2
    Оксид железа (III) и оксид меди (II) растворяются без выделения газа, образуя желто-коричневый и сине-зеленый растворы: Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O; CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O.
  3. CuO и С — черного цвета, NaCl и ВаВr— белые. Единственным реактивом может быть, например, разбавленная серная кислота H2SO4:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (голубой раствор); BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl (белый осадок).
С сажей и NaCl разбавленная серная кислота не взаимодействует.

  1. 4. Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду:
CuSO+ 5 H2O = CuSO4 • 5 H2O образуется голубой раствор и кристаллы
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом
AlCl3 + 6 H2O = A1C13 • 6 H2O + Q AlCl3+ H2O = AlOHCl+ HCl 
AlOHC12 + H2O = Al(OH) 2Cl + HCl А1(ОН)2С1 + Н2О = А1(ОН)2 + НСl
протекает бурная реакция, образуются осадки основных солей и гидроксида алюминия
P2O5 + H2O = 2 HPO
HPO+ H2O = H3PO4
бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор

Два вещества — хлорид натрия и хлорид аммония— растворяются, не реагируя с водой

их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка):

NH4Cl = NH3  +  HCl

или по окраске пламени растворами этих солей (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).

  1. Составим таблицу попарных взаимодействий указанных реагентов
Вещества 1. NaOH 2. НСl 3. К2СО3 4. Аl2(SO4)3 Общий результат наблюдения
1. NaOH X Al(OH)3 1 осадок
2. НС1 _ X CO2 __ 1 газ
3. К2СО3 CO2 X Al(OH)3 
CO2
1 осадок и 2 газа
4. Al2(SО4)3 А1(ОН)3 А1(ОН)3
CO2
X 2 осадка и 1 газ
NaOH + HCl = NaCl + H2O
К2СO3 + 2 HC1 = 2 КС1 + Н2O + СO2

3 K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 K2SO4

Al2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи
Al(OH)3 + NaOH + 2 H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.

  1. Попарно смешивают все растворы Пара растворов, дающая малиновую окраску, — NaOH и фенолфталеин. Малиновый раствор прибавляют в две оставшиеся пробирки. Там, где окраска исчезает, — серная кислота, в другой — сульфат натрия. Остается различить NaOH и фенолфталеин (пробирки 1 и 2).
    А. Из пробирки 1 прибавляют каплю раствора к большому количеству раствора 2.
    Б. Из пробирки 2 — каплю раствора прибавляют к большому количеству раствора 1. В обоих случаях— малиновое окрашивание.
    К растворам А и Б прибавляют по 2 капли раствора серной кислоты. Там, где окраска исчезает, содержалась капля NaOH. (Если окраска исчезает в растворе А, то NaOH — в пробирке 1).

7.

Вещества Fe Zn СаСО3 К2СО3 Na2SO4 NaCl NaNO3
Ва(ОН)2 осадок осадок раствор раствор
NaOH возможно выделение водорода раствор раствор раствор раствор
Осадка нет в случае двух солей у Ва(ОН)2и в случае четырех солей У NaOH темные порошки (раствсворяющийся в щелочах — Zn, нерастворяющийся  в щелочах — Fe) СаСО3
дает осадок с обеими щелочами
дают по одному осадку, 
различаются по   окрашиванию пламени: К+— фиолетовое, Na+ — желтое
осадков  не дают; различаются поведением при нагревании NaNO3  плавится, а потом разлагается с  выделением О2, затем NО2
  1. Бурно реагируют с водой: Р2Ои СаО с образованием соответственно H3POи Са(ОН)2:

Р2O5 + 3 Н2О = 2 Н3РO4, СаО + Н2О = Са(ОН)2.
Вещества (3) и (4) — Pb(NO3)2 и СаСl2 — растворяются в воде. Растворы могут реагировать друг с другом следующим образом:

Вещества 1. Н3РО4 2. Са(ОН)2 3. Pb(NO3)2 4. CaCl2
1. Н3РО4 X CaHPO4 PbHPO4 CaHPO4
2. Са(ОН)2 СаНРО4 X Pb(OH)2
3. Pb(NO3)2 РbНРО4 Pb(OH)2 X РbСl2
4. СаС12 CaHPO4 PbCl2 X

Таким образом, раствор 1 (H3PO4) образует осадки со всеми другими растворами при взаимодействии. Раствор 3 — Pb(NO3)2 также образует осадки со всеми другими растворами. Вещества: I — Р2O5, II — СаО, III — Pb(NO3)2, IV — СаСl2.
В общем случае выпадение большинства осадков будет зависеть от порядка сливания растворов и избытка одного из них (в большом избытке Н3РОфосфаты свинца и кальция растворимы).

  1. Задача имеет несколько решений, два из которых приведены ниже.
    а. Во все пробирки добавляем раствор медного купороса:
    2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (голубой осадок)
    Na2S + CuSO4 = Na2SO4 + CuS (черный осадок) 
    NaCl + CuSO4 (в разбавленном растворе изменений нет) 
    4 NaI + 2 CuSO4 = 2 Na2SO4 + 2 CuI + I2 (коричневый осадок)
    4 NH3 + CuSO4 = Cu(NH3)4SO4 (синий раствор или голубой  осадок, растворимый в избытке раствора аммиака).

        б. Во все пробирки добавляем раствор нитрата серебра:
        2 NaOH + 2 AgNO3 = 2 NaNO3 + Н2О + Ag2O (коричневый осадок)
        Na2S + 2 AgNO3 = 2 NaNO3 + Ag2S (черный осадок) 
        NaCl + AgNO3 = NaNО3 + AgCl (белый осадок) 
        NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI (желтый осадок)
        2 NH3 + 2 AgNO3 + H2O = 2 NH4NO3 + Ag2O (коричневый осадок).
Ag2O растворяется в избытке раствора аммиака: Ag2O + 4 NH3 + H2O =  2 [Ag(NH3)2]OH.

  1. Для распознавания этих веществ следует провести реакции всех растворов друг с другом:
Вещества 1. NaCl 2. NH4C1 3. Ba(OH) 4. NaOH Общий результат наблюдения
1. NaCl X ___ ___ ___ взаимодействия не наблюдается
2. NH4Cl ___ X NH3 NH3 в двух случаях выделяется газ
3. Ва(ОН)2 NH3 X в одном случае выделяется газ
4. NaOH NH3 X в одном случае выделяется газ

NaOH и Ва(ОН)2 можно различить по разному окрашиванию пламени (Na+ окрашивают в желтый цвет, а Ва2+ — в зеленый).

  1. Определяем кислотность растворов с помощью индикаторной бумаги:
    1) кислая среда —НСl, NH4C1, Pb(NO3)2 
    2) нейтральная среда — Na2SO4, ВаС12, AgNO3
    3) щелочная среда — Na2CO3, NaOH. Составляем таблицу:
Вещества AgNO3 ВаС12 HCl NaOH Na2SO4 Na2CO3 NH4C1 Pb(NO3)2
НС1 AgCl X CO2 _ PbCl2
NaOH Ag2O X NH3 Pb(OH)2
Na2SO4 может выпасть
Ag2SO4 
BaSO4 X PbSO4
Na2CO3 Ag2O BaCO3 CO2 X NH3 Pb(OH)2
NH4C1 AgCl NH3 NH3 X PbCl2
Pb(NO3)2 PbCl2 PbCl2 Pb(OH)2 PbSO4 PbCO3Pb(OH)2 PbCl2 X
ВаС12 AgCl X BaSO4 BaCO3 PbCl2
AgNO3 X AgCl AgCl Ag2O Ag2SO4  Ag2O AgCl
  1. В пустую пробирку наливают один из растворов и приливают каплю другого.
    С л у ч а й п е р в ы й:образовался осадок и сразу растворился, или вовсе не образовался:

6 NaOH + Al2(SO4)3 = 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH (избыток) + 2Н2О = Na[Al(OH)4(H2O)2].

Значит, раствор (1) — NaOH, раствор (2) — Al2(SO4)3.

       С л у ч а й в т о р о й: осадок образовался и не растворился. Тогда, наоборот, раствор (1) — Al2(SO4)3, а раствор (2) — NaOH.

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *