Лабораторная работа № 2. Обратное титрование

В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора.

В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра: Ag+ + Cl → AgCl. Не вступившее в реакцию избыточное количество AgNOоттитровывают раствором тиоцианата аммония (вспомогательного рабочего раствора): Ag+ + SCN → AgSCN. Содержание хлорида можно рассчитать, так как известно общее количество вещества (моль), введенное в раствор, и количество вещества AgNO3, не вступившее в реакцию с хлоридом.

Рассмотрим расчет результата на примере обратного титрования хлорида. В этом случае к анализируемому раствору хлорида добавляется заведомый избыток титрованного раствора AgNO3, и не вступившее в реакцию с хлоридом количество вещества AgNO3 оттитровывается раствором NH4SCN. Если n(AgNO3) – количество вещества AgNO3, добавленное к анализируемому раствору хлорида, n(AgCl) – количество вещества эквивалента AgNO3, израсходованное на реакцию с хлоридом, а n(AgSCN) – на реакцию с тиоцианатом, то, очевидно: υ(AgNO3) = υ(AgCl) + υ(AgSCN).

Величина υ(AgNO3) определяется молярной концентрацией эквивалента основного рабочего раствора AgNO3 и его объемом: υ(AgNO3) = С(AgNO3) ⋅ V(AgNO3) / 1000.

Молярная концентрация эквивалента вспомогательного рабочего раствора NH4SCN и его объем, затраченный на реакцию с избытком AgNOпосле осаждения хлорида, точно известны, поэтому:  υ(AgSCN) = С(NH4SCN) ⋅ V(NH4SCN) / 1000.

Количество вещества эквивалента хлорида в растворе находим из уравнения: υ(AgCl) = υ(AgNO3) – (AgSCN).

Подставим в эту формулу выражения для количества вещества эквивалента:  υ(AgNO3) = С(AgNO3) ⋅ V(AgNO3) / 1000 — С(NH4SCN) ⋅ V(NH4SCN) / 1000.

Масса хлорида в анализируемом растворе будет равна: m(Cl) =  υ(AgCl) ⋅ M(Cl) = [С(AgNO3) ⋅ V(AgNO3) / 1000 — С(NH4SCN) ⋅ V(NH4SCN) / 1000] ⋅ M(Cl).

Таким образом, результат обратного титрования всегда рассчитывается по разности между взятым количеством вещества эквивалента основного рабочего вещества и оставшимся после его реакции с определяемым компонентом.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *